Помогите с задачей пожалуйста

1) Если в консистенции этена 80%, то в данном объеме смеси этена 8 м, а этина 2 м.

2) Уравнение реакции горения этена:

СН + 3О 2СО + 2НО

По уравнению реакции видно что соотношения этена и кислорода 1 : 3.

Значит, для сжигания 1 объема этена необходимо в 3 раза больший объем кислорода. Если этена 8 м, то кислорода будент 24 м

3) Уравнение реакции горения этина:

2СН + 5О 4СО + 2НО

Для сжигания 2 объёмов этина необходимо 5 объёмов кислорода, значит для сжигания 2 м этина необходимо 5 м кислорода.

4) Всего для сжигания консистенции истратили: 24 + 5 = 29 м кислорода.

5) Содержание кислорода в воздухе 20%, это означает, что в 100 м воздуха содержится 20 м кислорода. Сочиняем пропорцию:

100 м воздуха --------------- 20 м кислорода

  Х  м воздуха --------------- 29 м кислорода

Х = 100*29/20 = 145 м

Ответ: 145 м воздуха