Высчитайте массу порции кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O, в которой находится вода

Ошибочный ответ приведен, ответ обязан быть 5,72 г

У Врублевского нередко бывают оплошности в ответах, так что предпочитаю узреть решение и, если мне что-то будет не понятно и Вы будете не против, то обсудить с Вами :)

Есть несколько методов решения данной задачки. Привожу один из методов решения:

n(H2O) = 3,6/18 = 0,2 моль

Из формулы Na2CO3 * 10H2O следует, что на 1 молекулу кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O  приходится 10 связанных молекул H2O, т.е. условно это можно представить в виде схемы реакции:

Na2CO3 * 10H2O Na2CO3 + 10H2O

По аналогии с расчетами по уравнению хоть какой хим реакции, выразим кол-во моль Na2CO3 * 10H2O через знаменитое нам кол-во моль воды:

n(Na2CO3 * 10H2O) = n(H2O)/10 = 0,2/10 = 0,02 моль

M(Na2CO3 * 10H2O) = M(Na2CO3) + 10*M(H2O) = 106 + 10*18 = 286 г/моль

Тогда m(Na2CO3 * 10H2O) = n*M = 0,02*286 = 5,72 г