Высчитайте массу осадка приобретенного при содействии 200г раствора нитрата серебра с

Формула:
2AgNO3 + Cu -gt; Cu(NO3)2 + 2Ag(осадок)

Дано:
mp(AgNO3)=200г
w(AgNO3)=17%
m(Ag)=?

Решение:
mв(AgNO3)=200г*(17%:100%)=34г
n(AgNO3)=34:(108+14+48)=0.2 моль
n(Ag)=0.2 мольтак как равны коэффициенты с AgNO3
m(Ag)=0.2 моль*108г/моль=21.6г
Ответ:21.6г

Сначала записываем уравнение реакции:

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag(осадок)

нам известна масса раствора и его концентрация, означает мы можем найти массу нитрата серебра:

m(AgNO3) = 200 * 0.17 = 34г (для вычислений проценты переводим в доли единицы 17% = 0.17)

Потом находим молярные массы интересующих нас веществ.

составляем пропорцию, читается так: 340 гр нитрата серебра относится к 216 гр серебра, как 34 гр нитрата серебра относится к x грамм серебра.

решаем пропорцию по всем правилам арифметики и получаем ответ