Помогите с химией. Не разумею, от чего отталкиваться.

Дано:

1. m[технического[Fe(OH)]=110г.

%(примесей)=15%

---------------------------

m(HO)-?

Решение:

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m[технического[Fe(OH)]%(примесей)100%

m(примесей)=110г.15%100%=16,5г.

2. Определим массу незапятнанного гидроксида железа(lll):

m[Fe(OH)]=m[технического[Fe(OH)]-m(примесей)

m[Fe(OH)]=110г.-16,5г.=93,5г

3. Определим молярную массу гидроксида железа(lll) и количество вещества в 93,5г.:

M[Fe(OH)]=56+17x3=107 г./моль

n[Fe(OH)]=93,5г107 г./моль=0,9моль

4. 2Fe(OH)=FeO+3HO

по уравнению реакции:

n[Fe(OH)]=2моль n(HO)=3моль

по условию задачки:

n[Fe(OH)]=0,9моль n(HO)=1,4моль

5. Определим молярную массу воды  и ее массу количеством вещества 1,4моль:

M(HO)=18г./моль

m(HO)=n(HO)хM(HO)

m(HO)=1,4мольх18г./моль=25,2г.

6. Ответ:25,2г.

2.

Дано:

m(раствора KOH)=56г.

%=10%

--------------------------

m(HSO)-?

1. Определим массу незапятнанного гидроксида натрия:

m(KOH)=%хm(раствора KOH)100%

m(KOH)=10%х56г.100%=5,6г.

2. M(KOH)=39+16+1=56г./моль

3. n(KOH)=m(KOH)M(KOH)

n(KOH)=5,6г.56г./моль=0,1моль

2. 2KOH+HSO=KSO+2HO

по уравнению реакции:

n(KOH)=2моль n(HSO)=1моль

по условию задачки:

n(KOH)=0,1моль n(HSO)=0,05моль

4. M(HSO)=98г./моль

5. m(HSO) =n(HSO)хM(HSO)=0,05мольх98г./моль=4,9г.

6. Ответ:4,9г.

3.

Дано:

m(техническогоFe)=20г.

%(примесей)=6%

---------------------------

m(Cu)-?

Решение:

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m(техническогоFe)%(примесей)100%

m(примесей)=20г.х6%100%=1,2г.

2. Определим массу незапятнанного  железа:

m(Fe)=m[технического(Fe)-m(примесей)

m(Fe)=20г.-1,2г.=18,8г

3. Определим молярную массу  железа и количество вещества в 18,8г.:

M(Fe)=56г./моль

n(Fe)=18,8г56г./моль=0,3моль

4. СuSO+Fe=FeSO+Cu

по уравнению реакции:

n(Fe)=1моль n(Cu)=1моль

по условию задачки:

n(Fe)=0,3моль n(Cu)=0,3моль

5.M(Cu)=64г./моль

m(Cu)=0,3мольх64г./моль=19,2г.

6.Ответ:19,2г.

3.

Дано:

m(техническогоZn)=13г.

%(примесей)=10%

Vm=22,4л./моль

---------------------------

V(H)-?

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m(техническогоZn)%(примесей)100%

m(примесей)=13г.х6%100%=0,78г.

2. Определим массу незапятнанного  цинка:

m(Zn)=m(технического Zn)-m(примесей)

m(Zn)=13г.-0,78=12,22г.

3. Определим молярную массу  цинка и количество вещества:

M(Zn)=65г./моль

n(Zn)=12,22г.65г./моль=0,19моль

4. Zn+2HCI=ZnCI+H

по уравнению реакции:

n(Zn)=1моль n(H)=1моль

по условию задачки:

n(Zn)=0,19моль n(H)=0.19моль

5. V(H)= n(H)xVm=0,19мольх22,4л./моль=4,26л.

6.Ответ:4,26л.

m(Cu)=0,3мольх64г./моль=19,2г.

6.Ответ:19,2г.

5.

Дано:

m(известняка)=25г.

%(CaCO)=80%

---------------------------

V(CO)-?

1. m(чист.CaCO) = 0.25 0.8 = 0.2 г

2.CaCO = CaO + CO

3.M(CaCO) = 100г/моль

4.n(CaCO) = 0.2100 = 0.002 моль

5. n(CaCO) = n(CO) = 0.002 моль

6. V(CO) = 0.002моль 22.4г./моль = 0.0448 л

9. Ответ:0.0448.л