ПОМОГИТЕ...... СОСТАВТЕ Задачку ПО ХИМИИ НА ТЕМУ РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ДАМ 40

Вычислите массу соли, образовавшейся при содействии серной кислоты с раствором гидроксида кальция массой 18,5 г.

Дано:

m[Ca(OH)]=18,5г.  

-------------------------

m(CaSO)-?

Решение:

1. Находим молярную массу гидроксида кальция:

M[Ca(OH)]=40+2(16+1)=74г./моль

2. Находим количество вещества гидроксида кальция в 18,5г.

n(Ca(OH))=m[Ca(OH)]M[Ca(OH)]

n(Ca(OH))=18,574=0,25 моль

3. Са(ОН)+HSO= CaSO +2HO

По уравнению реакции:

n[Ca(OH)]=1моль n(CaSO)=1моль

По условию задачки:

n[Ca(OH)]=0,25моль n(CaSO) =0,25моль

4. Определим молярную массу сульфата кальция:

M(CaSO)=40+32+64=136г./моль

5. Определим массу сульфата кальция количеством вещества 0,25моль:

m(CaSO)= n(CaSO)хM(CaSO)

m(CaSO)=0,25мольх136г./моль=34г.

6. Ответ: масса сульфата кальция 34г.