К раствору, содержащему излишек хлорида железа (3), прилили раствор, содержащий 240г
К раствору, содержащему избыток хлорида железа (3), прилили раствор, содержащий 240г гидроксида натрия. Обусловьте массу и количество образовавшегося гидроксида железа(3).
Пожалуйста, решите и Растолкуйте, прошу, отдаю все баллы свои ради разъяснения...
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
n=m/M
n(NaOH)=240/40=6моль
Так как хлорид железа в излишке, а считать количество гидроксида железа мы будем по изъяну, то означает считаем его по гидроксиду натрия
По уравнению они относятся как 3:1
Значит n(Fe(OH)3)=n(NaOH)/3=6/3=2моль
M(Fe(OH)3)=56+3*1+3*16=107г/моль
m=M*n
m(Fe(OH)3)=107*2=214г
Ответ:n(Fe(OH)3)=2моль; m(Fe(OH)3)=214г
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.