Помните с химией, все эти номера. Буду очень благодарен)

1. MgO+HSO=MgSO+HO

MgO+CO=MgCO

2. 4P+5O=2PO

PO+3HO=2HPO

HPO+3KOH=KPO+3HO

2KPO+3CaCI=Ca(PO)+6KCI

Ca(PO)+3HSO=3CaSO+2HPO

3. Mg+HSO=MgSO+H

MgO+HSO=MgSO+HO

Mg(OH)+HSO=MgSO+2HO

Ca+HSO=CaSO+H

CaO+HSO=CaSO+HO

Ca(OH)+HSO=CaSO+HO

4. Отлить из каждой склянки не более 1/3 раствор в три пробирки. Прилить или добавлять по каплям в каждую из 3-х пробирок хлорид бария. Там, где выпадет белоснежный осадок сульфата бария, находится сульфат калия.  

KSO + BaCl = 2KCl + BaSO(белоснежный осадок)  

 Дальше налить из 2-ух оставшихся склянок немножко раствора в две пробирки. В каждую прилить (прибавлять по каплям) раствор соляной кислоты. Там, где находится сульфид калия, появится запах сероводорода(запах тухлых яиц):  КS + 2HCl = 2KCl + HS

В третьей склянке останется неопределенным нитрат.Его можно найти двумя методами:

1. В пробиру с веществом из третьей склянки добавить по каплям немножко концентрированной серной кислоты и положить кусок медной проволоки либо медной стружки и подогреть, появится коричневый газ оксида азота(IV) NO.  

2KNO + 2HSO + Cu = KSO + CuSO + 2HO + 2NO(коричневый газ)

2.  Нагреть пробирку с  нитратом калия и поднести к отверстию пробирка тлеющую лучину, лучина ясно вспыхнет, так как выделяется кислород:

KNO=KNO+O  

5.Дано:

V(CO)=44,8л.

Vm=22,4л./моль

--------------------

m(NaCO)-?

Решение:

1. Определим количество вещества углекислого газа:

n(CO)=V(CO)Vm

n(CO)=44,8л.22,4л./моль=2моль

2. 2NaOH+CO=NaCO+HO

по уравнению реакции:

n(CO)=1моль n(NaCO)=1моль

по условию задачи:

n(CO)=2моль n(NaCO)=2моль

3. Определим молярную массу карбоната натрия и его массу количеством вещества 2моль:

M(NaCO)=46+12+48=106г./моль

m(NaCO)=n(NaCO)хM(NaCO)

m(NaCO)=2мольх106г./моль=212г.

4. Ответ: образуется 212г. карбоната натрия.