Хим свойства кислот в виде формул, пожалуйста

1. Деянье кислот на индикаторы.

Водные смеси кислот изменяют расцветку индикаторов.

В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красноватыми.

Расцветка неких индикаторов в разных средах

Indicators.png

2. Взаимодействие кислот с металлами.

Кислоты ведут взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции появляется соль и выделяется водород.

Ряд.jpg

Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, теснят водород из кислот.

К примеру, при взаимодействии магния с соляной кислотой появляется хлорид магния и выделяется водород:

Mg+2HClMgCl2+H2 .

Эта реакция относится к реакциям замещения.

Нужно отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами ведут взаимодействие по другому (соль появляется, но водород при этом не выделяется).

3. Взаимодействие кислот с главными и амфотерными оксидами.

Кислоты реагируют с главными и амфотерными оксидами. В итоге реакции размена образуются соль и вода.

К примеру, при содействии главного оксида калия с азотной кислотой появляется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой появляется соль хлорид алюминия:

K2O+2HNO32KNO3+H2O,Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O.

4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.

Так же, как в предыдущем образце, при содействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:

KOH+HNO3KNO3+H2O,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O.