Сколько необходимо брать гр оксида фосфора и какой объем воды, чтоб

Дано:

m(р-ра H3PO4)=300 г

w(H3PO4)=5%

_________________

m(P2O5)-?

m(H2O)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

P2O5 + 3H2O -gt; 2H3PO4

2 m(H3PO4)=300(5/100)=15 г

3 n=m/M

M(H3PO4)=13+31+164=98 г/моль

n(H3PO4)=15/98=0.1531 моль

4 По уравнению:

n(P2O5)=1/2n(H3PO4)=0.0765 моль

n(H2O)=3/2n(H3PO4)=0.2296 моль

5 m(P2O5)=0.0765142=10.867 г

6 V(H2O)=300-10.867=289.133 мл

Ответ: 289.133 мл воды и 10.867 г оксида фосфора(5).