Как уравниваются реакции окисления-восстановления?

Методом электронного баланса. Напр.:

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O

Смотрим, какие элементы меняют степ. окисления. Это Cl и Mn

Был Cl1-, стал Cl20, то есть дал 1 электрон, но элем. хлор двухатомный

2Cl1- - 2e- = Сl20

Был Mn7+, стал Mn2+, то есть присоединил 5 электронов

Mn7+ + 5e- = Mn2+

сейчас кол-во электронов отданых должно приравниваться кол-ву принятых:

Mn7+ + 5e- = Mn2+. 5 Общее:102

2Cl1- - 2e- = Сl20. 2. 5

Ставим перед Cl2 5, а перед MnCl2 - 2.

KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O

А далее просто расставляем остальные коэф. в уравнении, зная 2 из их.

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O