СРОЧНО !Какая масса алюминия сульфата образовалось в реакции нейтрализации для которые

2Al(OH)3.

4,9 г. Х г

+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O

n=3моль. n=1моль

М=98 г/моль. М=342 г/моль

m=294 г. m=342 г

4,9 г H2SO4. -. Х г. Al2(SO4)3

294 г H2SO4. -. 342 г. Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3)=4,9*342/294=5,7 г

Дано:

m(HSO) = 4,9 г

Отыскать:

m(Al(SO)) -?

Решение.

М(HSO) = 98 г/моль

n(HSO) = m(HSO)/M(HSO)=4,9 г/98 г/моль = 0,05 моль

М(Al(SO)) = 342 г/моль

2Al(OH) + 3HSO = Al(SO) + 6HO

Из УХР лицезреем, что n(Al(SO))=/n(HSO) = /*0,05 моль = 0,01667 моль

m(Al(SO)) = n(Al(SO))*M(Al(SO)) = 0,01667 моль*342 г/моль = 5,7 г

Ответ: 5,7 г