сколько гр меди можно получить, опустив избыток железа в раствор, содержащий

Дано:

m[Cu(NO)]=12г.

-------------------------

m(Cu)-?

Решение:

1. Определим молярную массу нитрата меди(ll):

M[Cu(NO)]=64+(14+48)x3=250г./моль

2. Определим количество вещества нитрата меди(ll) в 12г.:

n[Cu(NO)]=m[Cu(NO)]M[Cu(NO)]

n[Cu(NO)]=12г.250г./моль=0,048моль

3. Cu(NO)+Fe=Cu+Fe(NO)

по уравнению реакции:

n[Cu(NO)]=1моль n(Cu)=1моль

по условию задачки:

n[Cu(NO)]=0,048моль n(Cu) =0,048моль

4. Определим молярную массу меди:

M(Cu)=64г./моль

5. Определим массу меди количеством вещества 0,048моль:

m(Cu)=n(Cu) xM(Cu)

m(Cu)=0,048мольх64г./моль=3,072г.

6. Ответ: образуется 3,072г. меди.