89 БАЛЛОВ ФИЗИКА 8 КЛАСС

1)

Дано

а) V(C4H10) = 2 л

б) V(O2) = 30 л

Отыскать:

а) V(O2) - ?

б) V(C4H10) - ?

Решение:

2C4H10 + 13O2 =gt; 8CO2 + 10H2O

a) По закону Гея-Люссака: объёмы системы соотносятся как маленькие целые коэффициенты. Над бутаном ставим 2, а под ним 2. Над кислородом ставит х, под ним 13.

Получаем дробь: 2/2 = х / 8, отсюда х = 13л, то есть V(O2) = 13 л

б) подобная задача, сходу пишу дробь: x/2 = 30/13, отсюда x 4,62 л, то есть V(C4H10) = 4,62 л

Ответ: а) 13 л; б) 4,62 л

2)

Дано:

m(Zn) = 4,5 г

Найти:

V(H2) - ?

Решение:

Zn + 2HCL =gt; ZnCL2 + H2

n(Zn) = n(H2)

n(Zn) = 4,5 г / 65 г/моль = 0,07 моль

V(H2) = 0,07 моль * 22,4 л/моль = 1,568 л

Ответ: 1,568 л

3) C2H4 CO2 Na2CO3

C2H4 + 3O2 =gt;(t) 2CO2 + 2H2O

CO2 + 2NaOH =gt; Na2CO3 + H2O

4) Над сосудом подложить тлеющую лучинку: если лучинка будет пламенеть, означает там - кислород. Через известковую воду (Ca(OH)2) пропустить через сосуд. Если раствор помутнеет, то это - CO2. Аммиак очень превосходно распознается по аромату (кошачий туалет), или пропустить туда хлороводород и будет белый дым. Остается заключительный газ - N2.

Номер 4:
В кислороде тлеющая лучинка вспыхивает. Поднесем в пробирку с О2. Так распознаем кислород.

Углекислый газ пропустим через известковую воду и получим нерасворимый осадок белоснежного цвета:
CO2+Ca(OH)2 =gt; CaCO3 + H2O
СаСО3 - осадок

Опустим 2 различных индикатора в водный раствор аммиака:
лакмус становится голубым,
фенолфталеин малиновым
Среда - щелочная.

Способом исключения можно прийти к выводу, что в заключительней пробирке азот.