Задачка. Обусловьте массу соли, образовавшейся при содействии 20 г гидроксида натрия

aOH+HCl=NaCl+H2O

m(NaOh)=m(р-ра)*w(в-ва)=300*0.02=6 г 

n (NaOh)=m/M=6/40=0.15 моль

m(HCl)=300*0.1=30  г    n(HCl)=30/36.5=0.8 моль

щелочь в изъяне, означает решаем по гидроксиду натрия

n(NaOH)=n(NaCl)=0.15 моль

m(NaCl)=M*n=58.5*0.15=8.775 г

Ответ: масса соли одинакова 8,775 г

2) Zh+H2SO4=ZnSO4+ZnSO4+H2

m(H2SO4)=m(р-ра)*w(в-ва)=250*0.25=62.5 моль    n(H2SO4)=m/M=62.5/98=0.638 моль

n(Zn)=13/65=0.2 моль

Цинк в изъяне по отношению к кислоте, считаем по цинку

n(Zn)=n(H2)=0.2 моль

v(H2)=0,2*22,4=4,48 л

3) Дано:m(HCl)=14,6 г

             m(NH3)=10.2 г

             m(H2O)=200 г

Отыскать: w(NH4Cl)=?

Решение: NH3+HCl=NH4Cl

               NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl

n(NH3)=m/M=10.2/17=0.6 моль

n(HCl)=14.6/36=0.4 моль

В изъяне хлороводород, означает решаем по нему

n(HCl)=n(NH4Cl)=0.4 моля

m(NH4Cl)=n*M=0.4*53.5=21.4 г

m(р-ра)=m(H2O)+m(NH4Cl)=200+21.4=221.4 г

w(NH4Cl)=m(NH4Cl)/m(р-ра)*100=21,4/221,4=0,0966 г либо

w(NH4Cl)=w*100=0.0967*100=9.67 %