сколько граммов оксида алюминия получится при разложении 46.8 гр карбоната алюминия.ТОЛЬКО

Дано:

m[AI(CO)]=46,8г.

--------------------

m(AIO)-?

Решение:

1. Определим молярную массу карбоната алюминия и его количество вещества в 48,8г.:

M[Al(CO)] =  27x2 + (12 +16x3)x3 = 54+ 180 = 234г./моль

n[Al(CO)]=m[Al(CO)]M[Al(CO)]

n[Al(CO)]=46,8г234г./моль=0,2моль

2. Al(CO)=AIO+3CO

по уравнению реакции:

n[Al(CO)]=1моль n(AIO)=1моль

по условию задачки:

n[Al(CO)]=0,2моль  n(AIO)=0,2моль  

3. Определим млдярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(AIO)=27х2+16х3=54+48=102г./моль

m(AIO)=n(AIO)хM(AIO)

m(AIO)=0,2мольх102г./моль=20,4г.

4. Ответ: при разложении 46,8г. карбоната алюминия появляется 20,4г. оксида алюминия.