способ электронного баланса принципы решения и объяснения.Помогите

ну гляди. к примеру возьмём реакцию

NH3+CuO--gt;Cu+N2+H2O

1. определяем ступени окисления каждого элемента.

• у азота -3
• у водорода+1
• у меди(Сu) +2
• у кислорода -2--gt;
• у купрум 0
• у азота 0
• у воды можно не писать

2. выксняем у каких элементов СО( степень окисления) изменилась

• у азота и у меди

3.дклаем сноску

N^-3 -6--gt;N2^0. 2(окисление)

2Cu^+2 +4--gt;Cu^0. 3(востановление)

крест на крест ставим за чертой сколько электронов прибавилось и ушло(можно сократить)

4. определяем где идёт реакция окисления а где возрождения

• окисления идёт в реакции с Азотом т.к в этой редакции он отдаёт электроны
• как следует возрождения реакция идёт с Купрумом т.к он воспринимает электроны

5.и наконец расставляем кофиценты

2NH3+3CuO--gt;3Cu+N2+3H2O

Полагаюсь Для тебя ЭТО ПОМОЖЕТ))