Задача 5. Какой объем 4,65%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,05

5)Для первого раствора имеем:

w1 = 0,0465 и 1 = 1,05 г/мл.

Для второго раствора имеем:

V2 = 50 мл, w2 = 0,30 и 2 = 1,33 г/мл.

Так как 1-ый раствор готовим из второго прибавлением воды, то массы вещества в обоих растворах одинаковы. Обретаем массу вещества во втором растворе. Из w2 = m2 / (V2  2) имеем:

m2 = w2  V2  2 = 0,30 50 мл 1,33 г/мл = 19,95 г.

Масса вещества в первом растворе также равна m2 = 19,95 г.

Находим объем первого раствора. Из w1 = m1/ (V1  1) имеем:

V1= m1 / (w1  1) = 19,95 г / (0,0465 1,05 г/мл) = 409 мл.

6)В 100 г воды растворилось 8,6 г соли.

Масса раствора одинакова:

mр-ра = mводы + mсоли = 100 г + 8,6 г = 108,6 г,

а массовая толика соли в растворе одинакова:

w = mсоли / mр-ра = 8,6 г / 108,6 г = 0,0792.

7)Пусть растворимость соли одинакова хг в 100 г воды.

Тогда масса раствора одинакова:

mр-ра = mводы + mсоли = (х + 100) г,

а массовая толика одинакова:

w = mсоли / mр-ра = х / (100 + х) = 0,256.

Отсюда

х = 25,6 + 0,256х; 0,744х = 25,6; х = 34,4 г на 100 г воды.

Молярная концентрация с  отношение количества растворенного вещества v (моль)к объему раствора V (в литрах), с = v(моль) / V(л), с = mв-ва / (М V(л)).

Молярная концентрация указывает число моль вещества в 1 л раствора: если раствор децимолярный (с = 0,1 М = 0,1 моль/л) означает, что в 1 л раствора содержится 0,1 моль вещества.

8)Для смесей с молярной концентрацией имеем:

с = m / (М V),

где с  молярная концентрация,

m  масса вещества,

М  молярная масса вещества,

V  объем раствора в литрах.

Отсюда

m = с М V(л) = 2 моль/л 56 г/моль 4 л = 448 г КОН.