Безотлагательно!!!В какой массе раствора с массовой долей Н2SO4 32% следует растворить

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах обретают по формуле:

m(в-во) = * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

32% в долях единицы будет 0,32, а 50% - 0,5.

2) Обозначим массу начального раствора через Х граммов, тогда масса НSO в этом растворе будет: 0,32*Х

3) При растворении SO  будет происходить реакция:

SO + НО НSO

По уравнению видно, что из 1 моля SO образуется 1 моль НSO.

4) Обретаем молярные массы обоих веществ

М(SO) = 32 + 3*16 = 80 г/моль

М(НSO) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

40 г SO - это 0,5 моль, означает и НSO образуется 0,5 моль, то есть 49 г, но и воды на реакцию расходуется 0,5 моль или 9 г. В окончательном итоге выходит, что масса раствора увеличилась на (49-9) = 40 г.

Означает масса НSO в приобретенном растворе одинакова: 0,5*(Х+40)

5) Записываем уравнение:

0,32*Х + 49 = 0,5*(Х + 40)

0,32Х + 49 = 0,5Х + 20

0,18Х = 29

Х = 29/0,18 = 161,1

Ответ: 161,1 г

Решение:

Пусть мы имеем раствор массой x г. Тогда масса H2SO4 0.32x.  

При прибавлении SO3 проходит реакция:

40 г                х г

SO3+H20=H2SO4                   х=(40*98)/80=49 (г)

80 г               98 г

После добавления масса H2SO4 стала (0.32х+49) г

w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(раствора)

0,5=(0,32х+49)/(x+40)

0.32x+49=0.5x+20

0.18x=29

x=161

Ответ: 161 г.