черта хим элемента фосфора

Фосфор элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,  

АГ (Р) = 31.  

Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16  

Нейтронов и 15 электронов.

Атомы фосфора проявляют как окислительные характеристики (принимают недостающие для окончания внешнего уровня три электрона, получая при этом ступень окисления -3, например, в соединениях с наименее электроотрицательными элементами металлами, водородом и т. п. ) так и восстановительные характеристики (отдают 3 либо 5 электронов более электроотрицательным элементам кислороду, галогенам и т. п. , приобретая при этом ступени окисления +3 и+5.)  

Фосфор наименее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные характеристики, наоборот, усиливаются.  

Фосфор обычное вещество, обычный неметалл. Фосфору характерно явление аллотропии. К примеру, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белоснежный, красный и темный фосфор, которые владеют различными хим и физическими свойствами.

Неметаллические характеристики фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (примыкающие элементы в группе) .  

Неметаллические характеристики фосфора выражены посильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (примыкающие элементы в периоде) . Высший оксид фосфора имеет формулу Р205.

Это кислотный оксид. Он проявляет все обычные характеристики кислотных оксидов.

Химический элемент фосфор имеет порядковый номер 15 и обозначается P. Размещен в 3 периоде, в V группе, А (основной) подгруппе Повторяющейся таблицы Д.И.