В сосуде объемом 150л и давлением 35 атмосфер находится газ О2

1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для образцового газа:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 35 атм = 35*101325 = 3546375 Па

V - объем газа, м  V  = 150 л = 0,15 м

n - количество молей газа,

R - универсальная газовая неизменная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, К. T = 300 + 273 = 573К

2) Обретаем из данного уравнения число молей газа:

n = P*V/ R*T = 3546375*0,15/(8,314*573) = 111,66 моль

3) Масса 1 моля О одинакова М(О) = 32 г/моль. Тогда масса газа одинакова:

m(O) = n*M = 111,66*32 = 3573 г

Ответ: 111,66 моль; 3573 г