При растворении в соляной кислоте 6.4 смеси железа и сульфида железа

Fe+2HCl=FeCl2+H2                  FeS+2HCl=FeCl2+H2S

из 1-го моля каждого в-ва об-ся 1 моль каждого газа

пусть х моль Fe в консистенции

тогда об-лось 22,4х л. H2

(6,4-58х)/88  моль FeS

об-лось ((6,4-58х)/88)*22,4 л H2S

((6,4-58х)/88)*22,4+22,4х=1,792

143,36-56х*22,4+88х*22,4=157,696

716,8х=14,336     х=0,02 моль

m(Fe)=0,02*56=1,12 г.

w(Fe)=(1,12/6,4)*100%=17,5%

w(FeS)=100-17,5=82,5