написать про любимый хим элемент, история и почему занимателен

Углерод (C, лат. carboneum) хим элемент, символизируемый буковкой C и имеющий атомный номер 6. Элемент является четырехвалентным неметаллом, т. е. имеет четыре свободных электрона для формирования ковалентных хим связей. Он располагается в 14 группе повторяющейся системы. Три изотопа данного элемента встречаются в окружающем нас мире. Изотопы 12C и 13C являются размеренными, в то время как 14C- радиоактивный (период полураспада данного изотопа сочиняет 5,730 лет). Углерод был известен ещё в древнем мире.

Способность углерода создавать полимерные цепочки порождает громадный класс соединений на базе углерода, называемых органическими, которых веско больше, чем неорганических, и изучением которых занимается органическая химия.

История

Углерод в виде древесного угля применялся в древности для выплавки металлов. Давно известны аллотропные модификации углерода алмаз и графит.

На рубеже XVIIXVIII вв. появилась теория флогистона, выдвинутая Иоганном Бехером и Георгом Шталем. Эта теория признавала наличие в каждом горючем теле особого простого вещества невесомого флюида флогистона, улетучивающегося в процессе горения. Так как при сгорании великого количества угля остается лишь немножко золы, флогистики считали, что уголь это практически чистый флогистон. Именно этим объясняли, в частности, флогистирующее действие угля, его способность восстанавливать металлы из известей и руд. Поздние флогистики, Реомюр, Бергман и иные, уже начали разуметь, что уголь представляет собой элементарное вещество. Но в первый раз таковым незапятнанный уголь был признан Антуаном Лавуазье, исследовавшим процесс сжигания в воздухе и кислороде угля и других веществ. В книге Гитона де Морво, Лавуазье, Бертолле и Фуркруа Метод хим номенклатуры (1787) появилось название углерод (carbone) заместо французского незапятнанный уголь (charbone pur). Под этим же заглавием углерод бытует в Таблице обычных тел в Простом учебнике химии Лавуазье.

В 1791 году британский химик Теннант первым получил свободный углерод; он пропускал пары фосфора над прокалённым мелом, в итоге чего создавались фосфат кальция и углерод. То, что алмаз при сильном нагревании сгорает без остатка, было знаменито давно. Ещё в 1751 г. германский правитель Франц I согласился дать алмаз и рубин для опытов по сжиганию, после чего эти опыты даже вошли в моду. Оказалось, что сгорает только алмаз, а рубин (окись алюминия с примесью хрома) выдерживает без повреждения долгое нагревание в трюке зажигательной линзы. Лавуазье поставил новый опыт по сжиганию алмаза с подмогою большой зажигательной машины и пришёл к выводу, что алмаз представляет собой кристаллический углерод. Второй аллотроп углерода графит в алхимическом периоде числился видоизменённым свинцовым блеском и назывался plumbago; только в 1740 г. Потт обнаружил отсутствие в графите какой-или примеси свинца. Шееле изучил графит (1779) и, будучи флогистиком, счёл его сернистым телом особенного рода, особенным минеральным углём, содержащим связанную воздушную кислоту (СО2) и великое количество флогистона.

Двадцать лет спустя Гитон де Морво маршрутом осмотрительного нагревания превратил алмаз в графит, а потом в угольную кислоту[7].

Происхождение наименования

В начале XIX века в российской хим литературе время от времени применялся термин углетвор (Шерер, 1807; Севергин, 1815); с 1824 года Соловьёв ввёл заглавие углерод. Соединения углерода имеют в названии часть карб(он) от лат. carb (род. п. carbnis) уголь.