m(CrO3) + примеси-?Алюминотерм. Метод

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

По уравнению видно, что 2 моль чистого металла выходит из 1 моль оксида. 
Обретаем количество хрома по массе: n(Cr) = m/M = 52 г/52 г/моль = 1 моль 
Количество оксида хрома - в два раза меньше, т. е. 0,5 моль 
Находим массу оксида: m(Cr2O3) = M*n = 152 г/моль* 0,5 моль = 76 г 
Но оксид составляет только 90% (остальное - примеси) . Сочиняем пропорцию: 
76 г ----90% 
Х г -----100% 
Отсюда общая масса руды, содержащей оксид хрома, сочиняет 76*100/90 = 84,4г

Ответь; 84,4г Cr2O3