помогите решить задачу по химии

1) Обретаем молярные массы безводного хлорида кальция и его гидрата:

М(СаСl) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль

M(CaCl*2HO) = 111 + 2*18 = 147 г/моль

2) Находим массу безводного хлорида кальция в 60 г его гидрата. Для этого сочиняем пропорцию:

147 г CaCl*2HO содержит 111 г CaCl

60 г CaCl*2HO содержит Х  г CaCl

Х = 60*111/147 = 45,3 г

3) После растворения 60 г CaCl*2HO в 140 г воды масса раствора будет:

60 + 140 = 200 г

Масса растворенного вещества при этом будет 45,3 г. Тогда массовая толика растворенного вещества одинакова:

(CaCl) = (45,3/200)*100% =  22,65%

Ответ: (CaCl) = 22,65%