Сколько л. газа образовалось при содействии 100г 18,25-ного раствора соляной кислоты

Дано:

m(раствора HCI)=100г.

%(HCI)=18,25%

m(Fe)=56г.

Vm=22,4л./моль

-------------------------------

V(H)-?

Решение:

1. Определим массу чистой кислоты:

m( HCI)=%(HCI)%(HCI)100%

m( HCI)=18,25%100г.100%=18,25г.

2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 18,25г.:

M(HCI)=36,5г./моль

n(HCI)=m( HSO)M(HSO)

n(HCI)=18,25г.36,5г./моль=0,5моль

3. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 56г.:

M(Fe)=56г./моль

n(Fe)=m( Fe)M(Fe)

n(Fe)=56г.56г./моль=1моль

4. Запишем уравнение реакции:

Fe +2HCI=FeCI+H

по уравнению реакции:

n(Fe)=1моль  n(HCI )=2моль    n(H)=1моль

по условию задачки:

n(Fe)=1моль  n(HCI )=0,5моль  

Делаем вывод, что железо дано в излишке, дальше задачу решаем, используя данные соляной кислоты:

n(HCI )=0,5моль    n(H)=0,25моль  

5. Определим объем водорода количеством вещества 0,25моль:

V(H)= n(H)xVm

V(H)=0,25моль  x22,4л./моль=5,6л.

6. Ответ: при взаимодействии 100г 18,25-ного раствора соляной кислоты и 56г железа образовалось 5,6л. водорода.

Дано:
m(Fe) = 56г
m р-ра (HCl) = 100г
w(HCl) = 18.25%
Отыскать:
V(газа) -?


Решение:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2^

Газ - Н2

v(Fe) = 56г / 56г/моль = 1моль
m(HCl)= (100г 18.25%) / 100% = 18.25г
v(HCl) = 18.25г / 36.5г/моль = 0.5моль
Железо в Излишке
v(HCl) : v(H2) = 2 : 1
Как следует v(H2) = 0.5моль / 2 = 0.25моль
V(H2) = 0.25моль 22.4л/моль = 5.6л
Ответ: 5.6л