вычислить массу сульфата алюминия который появляется при растворении 10,2 гр оксида

AlO + 3HSO = Al(SO) + 3H0

n= m:M

M(AlO)=27*2+16*3=102 г/моль

n(AlO) = 10,2 г: 102 г/моль = 0,1 моль          

По уравнению: n(AlO)= n(Al(SO)) = 0.1 моль

m= n*M

M(Al(SO)) = 27*2+ 32*3+ 16*4*3 = 342 г/моль

m(Al(SO)) = 0.1 моль * 342 г/ моль = 34,2 г

Ответ: 34,2 г