1. Сопоставить значение стандартных электродных потенциалов систем Mg Mg^2+ и

Взаимодействие меж веществом и пластинкой, которая выступает в качестве электрода, содействует тому, чтобы электрод заполучил электронный заряд. Возникающая на границе металл-раствор электролита разность потенциалов, величается электродным потенциалом. Его значение и символ (+ либо -) определяются природой раствора и находящегося в нем металла. При погружении металлов в смеси их солей более активные из них (Zn, Fe и др.) заряжаются негативно, а наименее активные (Cu, Ag, Au и др.) позитивно.

Результатом соединения цинковой и медной пластинки проводником электричества, является происхожденье в цепи электронного тока за счет перетекания электронов с цинковой к медной пластинке по проводнику.

При этом происходит убавленье количества электронов в цинке, что компенсируется переходом Zn2+ в раствор т.е. происходит растворение цинкового электрода анода (процесс окисления).

Zn 2e = Zn2+

В свою очередь, рост количества электронов в меди компенсируется разряжением ионов меди, содержащихся в растворе, что приводит к скоплению меди на медном электроде катоде (процесс восстановления):

Cu2+ + 2e = Cu

Таким образом, в элементе происходит такая реакция:

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Количественно охарактеризовать окислительно-восстановительные процессы позволяют электродные потенциалы, измеренные условно нормального водородного электрода (его потенциал принят одинаковым нулю).

Чтоб найти стандартные электродные потенциалы используют элемент, одним из электродов которого является испытуемый металл (или неметалл), а иным является водородный электрод. По отысканной разности потенциалов на полюсах элемента определяют нормальный потенциал исследуемого металла.