Помогите ответить на вопросы по Химии даю много баллов

1) Физические свойства неметаллов:

-Неметаллы при обыденных условиях могут быть газообразными, водянистыми и твёрдыми веществами, но почаще всего они являются газообразными.

Газообразные(пример):  H, O, N, Cl и т.д

Жидкие: Br

Твердые: кристаллическая сера  S8 , фосфор красный и фосфор белоснежный  P4 , кристаллический иод  I2

-Не обладают железным блеском

-Относительно низкая температура плавления, кипения (есть исключения)

-Не проводят эл. ток

-Нехорошая теплопередача (есть исключения)

-Не владеют пластичностью.

2) Физические характеристики галогенов:

-В жестком состоянии галогены имеют кристаллическое строение.  Водянистые галогены хорошо проводят электронный ток.

-хлор желтоватый( газ, яд.)

бром темно-красно-коричневый( жидкость, яд.

фтор бледно-желтоватый( газ, яд.)

йод - мрачно-сероватый( кристаллы)

-F2 - не растворим;

Cl2 растворим;

Br2 растворим;

I2- малорастворим

-вид связи - ковал. неполярная

-крист. решетка - молекулярная

3) Окислительные свойства

-Окислительные характеристики неметаллов определяются их положением в повторяющейся системе. В периодах окислительные характеристики растут слева направо, в подгруппах - убавляются сверху вниз.

-Самый сильный окислитель это F2, который реагирует со всеми хим элементами

-Атомы самого электроотрицательного элемента фтора не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные характеристики, иные элементы могут проявлять и восстановительные характеристики, желая намного в наименьшей ступени, чем металлы.

-В случаях реакций

2Na + Cl2 = 2NaCl,

Fe + S = FeS

неметаллы проявляют окислительные характеристики, они принимают электроны, образуя негативно заряженные частицы.

4) Восстановительные характеристики неметаллов:

-Восстановителями неметаллы могут быть по отношению к иным неметаллам, интеллигентным элементами с наименьшей электроотрицательностью, а также в реакциях с некоторыми трудными неорганическими (окислителями) и органическими субстанциями.

5) Хим характеристики галогенов:

-При содействии галогенов с металлами образуются соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды.  

Фтор реагирует со всеми металлами (даже с золотом и платиной), с большинством при обычных условиях:

 Ca+F2=CaF2 ,  

2Au+3F2=t2AuF3 .  

Остальные галогены реагируют с металлами при нагревании:

2Fe+3Cl2=t2FeCl3 ,

Cu+Br2=tCuBr2 ,

2Al+3I2=t2AlI3 .

-В реакциях галогенов с водородом образуются газообразные галогеноводороды.

Фтор ведет взаимодействие с водородом со взрывом с образованием фтороводорода:  

H2+F2=2HF .

Смесь хлора с водородом взрывается только при поджигании либо освещении. В итоге реакции появляется хлороводород:  

H2+Cl2=t2HCl .  

Бром начинает реагировать с водородом только при нагревании, и реакция происходит без взрыва. Продукт реакции бромоводород:

H2+Br2=t2HBr .

Реакция иода с водородом идёт медлительно даже при нагревании. Иод с водородом образуют газ иодоводород:

H2+I2=t2HI

-В реакциях галогенов с галогенидами проявляется последующая закономерность: более активный галоген теснит наименее активный из его солей.

2KBr+Cl2=Br2+2KCl