Вычеслите объём газа, который выделится, при взаимодействии 7,8 г магния с

Дано:

m(Mg) = 7,8 г

m(p-pa HCl) = 500 г

(HCl) = 8% либо 0,08

Отыскать:

V(H)-?

Решение.

Задачка на "излишек-недочет"

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 7,8 г/24 г/моль = 0,348 моль

m(HCl) = m(p-pa HCl)*(HCl) = 500 г*0,08 = 40 г

M(HCl) = 36,5 г/моль; n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)

n(HCl) = 40 г/36,5 г/моль = 1,096 моль

Mg + 2HCl = MgCl + H

Из УХР видно, что n(Mg):n(HCl)=1:2, исходя из расчетов по условию задачки n(Mg):n(HCl)= 0,348:1,096 = 1:3,15, то есть соляная кислота взята в излишке, расчеты производим по веществу, взятому в изъяне.

Из УХР видно, что n(H)=n(Mg)

n(H) = 0,348 моль

V(H) = n(H)*Vm = 0,348 моль*22,4 л/моль   7,8 л

Ответ: 7,8 л