Почему амфотерные оксиды не ведут взаимодействие с водой?

Ясно выражено ведут взаимодействие два типа оксидов: ионные (оксиды щелочных и щелочноземельных частей, оксид таллия(I) ) и электрофильные (к ним относятся большинство кислотных, преимущественно молекулярной природы). 1-ые реагируют с водой как соли очень слабенькой кислоты - воды. Они подвергаются необратимому гидролизу по аниону (оксид-иону) с образованием кислой соли кислоты "вода", которые мы обычно величается растворимыми гидроксидами или щелочами. Вода выступает в роли кислоты - донор Н+, ионный оксид - средняя соль двухосновной кислоты - акцептор Н+. 2-ые реагируют, предоставляя вакантную орбиталь, акцептируя одну из неподеленных электрических пар атома кислорода молекулы воды. Вода выступает в роли нуклеофила, являясь донором НЭП(неподеленных электрических пар).
!!! Амфотерные гидроксиды и оксиды не являются ионными соединениями. Незамещенной орбитали, подходящей по энергии, в амфотерных оксидах нет. Чтоб понизить энергии орбитали, нужно "добавить" в систему сильно электроотрицательный атом или группу атомов, а это сдвинет характеристики оксида с амфотерных на кислотные.!!!
Так понятно?!!!