Дайте пожалуйста краткий конспект по химии тема основания Безотлагательно!!!

Основаниями либо гидроксидами нарекают соединения металлов с гидроксогруппами ОН (одна либо несколько групп ОН на каждый атом металла М, т.е. МОН либо М(ОН)n). Гидроксогруппа ОН это ион, ее заряд равен 1, валентность I.  

В заглавии основания два слова: КОН гидроксид калия. Если металл имеет переменную валентность, то ее указывают римской цифрой в скобках: Сг(ОН)3 гидроксид хрома(III).

Чтобы составить формулу гидроксида по наименованию соединения, надо знать заряд катиона металла Мn+. Число гидроксогрупп в формуле одинаково величине этого заряда: М(ОН)n. Заряды катионов металлов можно выяснить из таблицы растворимости.

Например, в гидроксиде калия заряд иона калия 1+, К+, потому формула КОН. В гидроксиде бария ион бария Ва2+, формула Ва(ОН)2.

Щелочи это растворимые в воде основания (LiOH, NaOH, КОН, Ва(ОН)2, Са(ОН)2 ). Щелочи очень едкие вещества, вызывают ожоги. При работе с ними надо особенно кропотливо соблюдать верховодила техники безопасности, надевать очки и перчатки.

Для определения смесей щелочей употребляют индикаторы.

Индикаторы это органические красители, изменяющие расцветку в зависимости от состава раствора. Так, тусклый раствор фенолфталеина в растворе щелочи становится малиновым. Фиолетовый раствор лакмуса в смесях щелочей становится голубым, а оранжевый раствор метилоранжа приобретает активно желтоватый цвет.

Нерастворимые основания это фактически нерастворимые в воде вещества, например гидроксид железа(III), гидроксид меди(II), гидроксид магния.

Растворимые основания получают:

а) реакцией оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: ВаО + Н2O = Ва(ОН)2;

б) взаимодействием активных металлов (электроотрицательность которых 1,2 и меньше) с водой:  2 Li + 2Н2O = 2LiOH + Н2 ;

в) электролизом аква раствора соли, например хлорида натрия; при пропускании неизменного электронного тока через раствор на катоде выделяется водород, на аноде хлор, а в растворе остается гидроксид натрия:

2NaCl + 2Н2O  электролиз  Н2 + 2NaOH + Cl2 .

Хим характеристики оснований:

Щелочи:

Щелочь+кислота=соль+вода

Щёлочь+кислотный оксид=соль+вода

Щелочь+соль=новые соль и основание(условие-образование осадка или газа)

Нерастворимые основания:

Основание+кислота=соль+вода

Распадаются при нагревании

Сu(ОН)2 t СuО + Н2O.

Нерастворимые основания получают по реакции размена растворимых солей со щелочами:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl.

Нерастворимые основания достаточно непрочные соединения. Нагревание (300400 С) приводит к утрате ими воды. К примеру, голубой гидроксид меди(II) при нагревании отщепляет воду и превращается в темный оксид меди(II):

Сu(ОН)2 t СuО + Н2O.

_________

Удачи!) полагаюсь, помогла)