СРОЧНО!!!!При сжигании 7,5 г. вещества появляется 4,5 г. H2O4 11г. Co2.

Дано:

m(в-ва) = 7,5 г

m(H2O)= 4,5 г

m(CO2) = 11 г

D(H2) = 15

Найти:

дескать. ф-лу-?

Решение.

Так как в итоге горения в-ва образуются СО2 и Н2О, то в состав соединения входят углерод, водород и вероятно кислород.

Определяем кол-во в-ва СО2 и Н2О, которые образовались в итоге горения:

n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 11 г/44 г/моль = 0,25 моль

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 4,5 г/18 г/моль = 0,25 моль

Сейчас можно найти кол-во в-в атомарных С и Н, которые содержались в начальном соединении.

Из формулы СО2 вытекает:

n(C)=n(CO2); n(C)=0,25 моль

На основании формулы воды записуем:

n(H)=2n(H2O); n(H)=2*0,25 моль = 0,5 моль.

Определяем массы углерода и водорода:

m(C) = n(C)*M(C); m(C) = 0,25 моль*12 г/моль = 3 г

m(H) = n(H)*M(H); m(H) = 0,5 моль* 1 г/моль = 0,5 г

Суммарная масса углерода и водорода сочиняет:

m(C)+m(H) = 3 г + 0,5 г = 3,5 г

Следовательно, в состав исходного соединения заходит кислород, определяем его массу и количество:

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 7,5 г-3,5 г = 4 г

n(O) = m(O)/M(O); n(O) = 4 г/16 г/моль = 0,25 моль

Определяем соотношение атомов:

n(C):n(H):n(O) = 0,25:0,5:0,25 = 1:2:1

Простая формула СН2О

Определяем молярную массу в-ва по простейшей формуле и по плотности его паров по водороду:

М(СН2О) = 30 г/моль

М(в-ва) = D(H2)*M(H2); M(в-ва) = 15*2 г/моль = 30 г/моль

Следовательно, простейшая формула является подлинной.

Ответ: СН2О