При электролизе 200 г 10%-ного раствора нитрата серебра на катоде выделилось
При электролизе 200 г 10%-ного раствора нитрата серебра на катоде выделилось 10,8 г металла.
Массовая толика (%) соли в приобретенном растворе равна:
1) 1,59;
2) 1,50;
3) 1,44;
4) 1,35.
Дано:
m(p-pa AgNO3) = 200 г
(AgNO3) = 10% или 0,1
m(Ag) = 10,8 г
Отыскать:
'(AgNO3)-?
Решение.
M(AgNO3) = 170 г/моль
m(AgNO3) = 200 г*0,1 = 20 г
M(Ag) = 108 г/моль
n(Ag) = m/M = 10,8 г/108 г/моль = 0,1 моль
Схема аква раствора нитрата серебра:
4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3
Из схемы видно, что масса раствора уменьшится за счет образования серебра и выделения кислорода.
Определим массу нитрата серебра, вступившего в ОВП электролиза, исходя из схемы n(AgNO3)=n(Ag) = 0,1 моль
m'(AgNO3)= n*M = 0,1 моль*170 г/моль = 17 г
Обретаем массу нитрата серебра, оставшегося в растворе:
m"(AgNO3) = 20 г - 17 г = 3 г
Находим массу выделившегося кислорода:
n(O2) = 0,25n(Ag)
n(O2) = 0,25*0,1 = 0,025 моль
m(O2)=n*M = 0,025 моль*32 г/моль = 0,8 г
Находим массу приобретенного р-ра:
m'(p-pa) = 200 г - 10,8 г - 0,8 г = 188,4 г
'(AgNO3) = m"(AgNO3)/m'(p-pa) = 3 г/188,4 г = 0,015 либо 1,5%
Ответ: 2) 1,5%
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.