Какой объём оксида азота 2 выделится при содействии меди массой 59

Дано:

m(Cu)=59г.

m(раствора HNO)=120г.

%(HNO)=15%

Vm=22,4л./моль

----------------------------

V(NO)-?

Решение:

1. M(Cu)=64г./моль, n(Cu)=m(Cu) M(Cu)=54г.64г./моль=0,8моль

2. Определим массу азотной кислоты в растворе 120г с массовой частей 15%:

m(HNO)=%(HNO)m(раствора HNO)100%=15%120г.100%=18г.

3. M(HNO)=63г./моль,

n(HNO)=m(HNO)M(HNO)=18г.63г./моль=0,3моль

4. 3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2NO+4HO

по уравнению реакции:

n(Сu)=3моль n(HNO)=8моль

по условию задачи:

n(Сu)=0,8моль n(HNO)=0,3моль

В реальности потребуется n(HNO)=2,1моль азотной кислоты, значит азотная кислота  дана в изъяне. Далее задачку решаем, используя данные по азотной кислоте:

по уравнению реакции:

n(HNO)=8моль  n(NO)=2моль

по условию задачки:

n(HNO)=0,3моль   n(NO)=0,08моль

5. Определим объем оксида азота(ll) количеством вещества 0,08моль:

V(NO)= n(NO)xVm=0,08моль

х22,4л./моль=1,79л.

6. Ответ: при содействии меди массой 59 г с 120 г 15% раствором азотной кислоты появляется 1,79л.оксида азота(ll).