вычислите количество вещества и массу кислоты которую получили взаимодействием 7,1 г

Дано:

m(PO) = 7,1 г

Найти:

n(HPO)-?

m(HPO)-?

Решение.

М(РО) = 142 г/моль

n(PO) = m/M = 7,1 г/142 г/моль = 0,05 моль

М(НРО) = 98 г/моль

РО + 3НО = 2НРО

Из УХР видно, что n(НРО)=2n(PO)

n(НРО) = 2*0,05 моль = 0,1 моль

m(НРО) = n*M = 0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г

Ответ: 0,1 моль; 9,8 г

Переводим 7,1 г оксида фосфора в моли = 7,1 г / 142 г/моль = 0,05 моль по уравнению из 1 моль оксида выходит 2 моль фосфорной кислоты

0,05 моль х моль

Р2 О5 + 3 Н2 О = 2 Н3 РО4

1 моль 2 моль, значит из 0,05 моль оксида получится 0,1 моль кислоты а это масса кислоты = 98 г/моль х 0,1 моль = 9,8 г

Молярная масса кислоты = 98 г/моль