найти массу гидроксида алюминия нужного для получения 73,5г AL2(SO4)3 по реакции
Найти массу гидроксида алюминия необходимого для получения 73,5г AL2(SO4)3 по реакции между AL OH3 и H2SO4
Задать свой вопросДля начала, напишем уравнение реакции:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Молярная масса Al2(SO4)3 = 342 гр/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78 гр/моль
Если из 156 г. Al(OH)3 получается 342 г. Al2(SO4)3 , то из X г Al(OH)3 получится 73,5 г Al2(SO4)3
X = 156 * 73,5 / 343 = 33,5
m(Al(OH)3) = 33,5 г.
ИЛИ
найдём количество вещества Al2(SO4)3:
n = 73,5 / 342 = 0,2149 моль
Al(OH)3 и Al2(SO4)3 находяимя в соотношении 2 к 1 (коэффициенты в уравнении реакции) =gt; Al(OH)3 в 2 раза больше:
n(Al(OH)3) = 0,2149 * 2 = 0,4198 моль
m(Al(OH)3) = 0,4198 * 78 = 33,5 г.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.