Вариант-1. Обусловьте ступени окисления частей в последующих соединениях:Na2HPO4, NH3,

Вариант-

1. Обусловьте ступени окисления элементов в последующих соединениях:

Na2HPO4, NH3, AlzS3, NH4NO3, Mg(CIO4)2

2. Составьте уравнения реакций, соответствующих сеедующей схеме : сера? оксид серы (IV), сульфат алюминия? алюминат натрия? нитрат алюминия? оксид алюминия.

3. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения

реакций взаимодействия последующих веществ: а) 0,2 моль гидрокарбоната калия и 0,2 моль гидроксида калия; б) 0,5 моль хлорида меди (II) и 0,5 моль сульфида калия;

4. С какими из перечисленных веществ будет вести взаимодействие кислород:

сера, оксид азота (II), хлорид меди, аммиак, ортофосфорная кислота? Напишите уравнения реакций и составьте электрический баланс каждой из их.

5. Напишите уравнения реакций гидролиза тех веществ, которые подвергаются

гидролизу: сульфат цезия, нитрат алюминия, сульфид натрия.

6. Какой объем при н. у. займет хлороводород, содержащий столько же молекул,

сколько их содержится в 31г фосфора?

7. В пронумерованных пробирках находятся растворы последующих веществ:

фосфорная кислота, соляная кислота, фосфат натрия, как опытным методом их можно распознать? Ответ поясните подходящими уравнениями химических реакций.

8. При сжигании образчика цинка массой 1,5г в кислороде выделилось 5,9 кДж

тепла. Обусловьте, содержал ли эталон цинка некие негорючие примеси, если теплота сгорания цинка 348 кДж/моль.

9. Медную пластинку массой 20г опустили в 200г 2% раствора нитрата ртути

(II). Высчитайте массу пластинки после окончания реакции.

10. К 274,77мл 10% раствора серной кислоты (плотность 1,07г/мл) добавили

63,03мл раствора хлорида бария (плотность 1,1г/мл). После окончания реакции массовая средняя толика серной кислоты уменьшилась в 1,6 раза. Обусловьте массовую долю хлорида бария в начальном растворе.