Какую массу продукта реакции можно получить при содействии 20 г кремния

Ответ:

54 гр

Объяснение:

Si + 2Ca   CaSi

n(Si) = m:M = 20:28 0,7 (моль)

n(Ca) = m:M = 40:40 = 1 (моль)

из уравнения реакции следует, что n(Ca)=2n(Si), но по вычислениям n(Ca)1,5n(Si)

значит кремний в излишке, а кальций в изъяне, считаем по кальцию:

n(CaSi) = 0,5n(Ca) = 0,5 (моль)

m(CaSi) = nM=0,5108=54 (грамм)