Рассчитайте массу осадка, интеллигентного взаимодействием 20 г нитрата железа (III) с
Высчитайте массу осадка, интеллигентного взаимодействием 20 г нитрата железа (III) с гидроксидом калия. Выход осадка 80%.
Задать свой вопрос1 ответ
Роман Несенков
Ответ:
Разъяснение:
Fe(NO3)3+3KOH=Fe(OH)3+3KNO3
количества нитрата и гидроксида железа одинаковы
М(Fe(NO3)3)=56+62*3=242 г/моль
М(Fe(OH)3)=56+17*3=107 г/моль
n(Fe(NO3)3=20/242=0,08моль
m(Fe(OH)3))=0,08*107=8,843 г - это теоретическая масса
Фактически от этой массы 80%
Масса осадка=8,843*0,8=7,07г или 7г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов