Химическая связь меж атомами углерода и магния

Ответ:

Вроде ионная

Разъяснение:

Так металл и неметалл

ВНИМАНИЕ ДОЯ ТЕКСТА

    КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ УГЛЕРОДОМ И МЕТАЛЛАМИ  [c.39]

    Для углерода отличительны крепкие ковалентные связи меж собственными атомами (СС) и с атомом водорода (СН) (см. табл. 17.23), что отыскало отражение в изобильи органических соединений (несколько сот миллионов). Не считая прочных связей СН, СС в разных классах органических и неорганических соединений, обширно представлены связи углерода с азотом, серой, кислородом, галогенами, металлами (см. табл. 17.23). Столь высочайшие возможности образования связей обусловлены малыми размерами атома углерода, дозволяющими его валентным орбиталям 25 2р очень перекрываться. Наиглавнейшие неорганические соединения углерода приведены ниже. [c.459]

   В теории валентных связей координационную связь осматривают как ковалентную связь меж ионом металла (льюисовской кислотой) и лигандом (льюисовским основанием). При этом считается, что неподеленная электрическая пара лиганда перекрывается с гнбридизованными незаполненными орбиталями священника металла. Идея гибридизации орбиталей также была выдвинута и развита Полингом и, надобно считать, уже знакома читателю. Возвращаясь к рис. 4.15, мы лицезреем, что четыре электрона на наружной оболочке углерода обязаны быть распределены по двум подуровням 2х и 2р. Но из курса органической химии хорошо известно, что эти электроны энергетически эквивалентны. Это обьясияется возникновением 4 гиб-.рпдизоваппых орбиталей, направленных в углы тетраэдра [c.266]

    Хим характеристики. В молекулах галогенпроизводных атомы галогенов связаны с углеродными атомами при помощи ковалентных связей (стр. 28.) Потому галогенпроизводные не способны к электролитической диссоциации и не образуют ионов галогенов, как это имеет место в случае неорганических галогенсодержащих веществ (Na l, КВг, Nal и т. п.), в которых галогены соединены с металлами при поддержки ионной связи. Тем не наименее галогенпроизводные, как теснее обозначено, представляют собой очень реакционноспособные вещества, и атомы галогенов в них могут замещаться иными атомами и группами. Это разъясняется тем, что ковалентные связи между атомами углерода и галогенов поляризованы (стр. 33). Крепкость этих связей в различных соединениях неодинакова она зависит как от строения углеводородного радикала, так и от соединений. [c.104]  Химические характеристики. В молекулах галогенпроизводных атомы галогенов соединены с углеродными атомами ковалентными связями (см.). Потому галогенпроизводные не способны к электролитической диссоциации и не образуют ионов галогенов, как это имеет место в случае неорганических галогенсодержащих веществ (Na l, КВг, Nal и т.п.), в которых галогены соединены с металлами при подмоги ионной связи. Тем не наименее галогенпроизводные, как теснее обозначено, представляют собой весьма реакционноспособные вещества, а атомы галогенов в их могут замещаться иными атомами и группами. Это объясняется тем, что ковалентные связи меж атомами углерода и галогенов поляризованы (см.). Крепкость этих связей в различных соединениях неодинакова она зависит как от строения углеводородного радикала, так и от связанного с радикалом галогена. Эти причины оказывают влияние на ступень поляризации связи и обусловливают различную подвижность галогенов. Так, иод, владеющий среди галогенов самой великой атомной массой, более подвижен в реакциях. Более прочно связан с углеродом бром, еще прочнее хлор. [c.104]    В молекуле либо анионе основания находятся атомы частей (обычно атомы кислорода или азота), имеющих неподеленные пары р-электронов, за счет которых появляется ковалентная связь с отщепляемым от метиленового компонента протоном. Наименее доступны основания, у которых неподеленная пара электронов находится на атоме углерода [к примеру, (СбН5)зС ]. Металлорганические соединения (магний-, цинк- и литийоргани-ческие) также относятся к основаниям, так как связь меж атомами углерода и металла поляризована в сторону более электроотрицательного атома углерода. [c.196]