К гидроксиду натрия массой 46 г прилили раствор хлорида хрома III

Дано:

m(NaOH) = 46 г

V(CrCl) = 4,5 л

Отыскать:

m(Cr(OH)) -?

Решение:

М(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 46 г/40 г/моль = 1,15 моль

М(Cr(OH) = 103 г/моль

В условии задачки дан объем раствора хлорида хрома (III), но не дана его плотность и массовая толика, потому будем считать, что хлорид хрома (III) взят в излишке. Сочиняем УХР:

3NaOH + CrCl = Cr(OH) + 3NaCl

Из УХР видно, что n(Cr(OH) = /n(NaOH) (по коэффициентам)

n(Cr(OH) = /*1,15 моль = 0,383 моль

m(Cr(OH)) = n(Cr(OH))*M(Cr(OH))

m(Cr(OH)) = 0,383 моль*103 г/моль = 39,5 г

Ответ: 39,5 г