Помогите решить задачу...Перед вами реакция алюминия с щёлочью в аква средеAl

Al + NaOH + HO Na[Al(OH)] + H

для того, чтоб написать уравнение электронного баланса, необходимо выставить ступени окисления элементов и осознать, какой из их меняет её.

Al + NaOH + HO Na[Al(OH)] + H

видно, что свою ступень окисления изменили элементы алюминий и водород, записываем электрический баланс, он записывает сколько электронов ушло и сколько пришло, если элемент потерял электроны, его ступень окисления становится больше, если принял - меньше.

Al - 3e = Al 2

2H + 2e = H 3

тот элемент, что дал электроны - является восстановителем, тот, что конфискует - окислитель. Означает Al (Al) - восстановитель, а HO (H) - окислитель.

Подставляем коэффициенты, приобретенные в электрическом балансе, к продуктам, в которых содержатся элементы изменившие свою ступень окисления. (То есть к тем, в которых Al - 2, H - 3), просчитываем коэффициенты других соединений и получаем:

2Al + 2NaOH + 2HO 2Na[Al(OH)] + 3H