Вычислите массу нитрата цинка, содержащего 27% примесей, нужного для получения 65л

Дано:

(прим.) = 27% либо 0,27

V(O) = 65 л

Отыскать:

m(Zn(NO)) -?

Решение:

n(O) = V(O)/Vm = 65 л/22,4 л/моль = 2,9 моль

2Zn(NO) = 2ZnO + 4NO + O

Из УХР следует, что n(теор. Zn(NO)) = 2n(O)

n(теор. Zn(NO)) = 2*2,9 моль = 5,8 моль

(Zn(NO)) = 100% - 27% = 73% либо 0,73

М(Zn(NO)) = 189 г/моль

m(теор. Zn(NO)) = n(теор. Zn(NO))*М(Zn(NO))

m(теор. Zn(NO)) = 5,8 моль*189 г/моль = 1096,2 г

m(пр. Zn(NO)) =m(теор. Zn(NO))/(Zn(NO))

m(пр. Zn(NO)) = 1096,2 г/0,73 = 1501,6 г

Ответ: 1501,6 г