в 735 мг 20 % раствора соляной кислоты растворили 30 мл
В 735 мг 20 % раствора соляной кислоты растворили 30 мл аммиака.Высчитать массу образовавшейся соли
Задать свой вопросОтвет:
Масса соляной кислоты одинакова 0,735г*0,2=0,147г
Её количество: n=m/M=0,147/36,5 = 0,0040 моль
Количество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 моль
Излишек соляной кислоты, соответственно считаем по аммиаку
HCL+NH3=NH4CL
По реакции количество интеллигентной соли тоже = 0,00134 моль
Её масса: m=M*n, m(NH4CL) = 0,00134*53.4=0.0716г.
Масса серной кислоты одинакова 0,735г*0,2=0,147г
Её количество: 0,147/98 = 0,0015 моль
Количество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 моль
Излишек серной кислоты, считаем по аммиаку
H2SO4+NH3=NH4HSO4
По реакции количество интеллигентной соли тоже = 0,00134 моль
Её масса:
m(NH4HSO4) = 0,00134*(14+5+32+64) = 0,1541 г
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.