какой объём газа при н.у. образуется при содействии 6,3 граммов азотной

Ответ:

при взаимодействии 6,3 граммов концентрированной азотной кислоты с сульфидом натрия появляется газ оксида азота(IV) объемом 1,12л.

Изъясненье:

Дано:

m(HNO)=6,3г.

NaS

Vm=22,4л./моль

---------------------------

V(газа)-?

Решение:

1. Определим молярную массу азотной кислоты:

M(HNO)=1+14+16x3=63г./моль

2. Определим количество вещества азотной кислоты в 6,3г.:

n(HNO)=m(HNO)M(HNO)

n(HNO)=6,3г.63г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

4HNO(конц.)+NaS=2NaNO+2NO+S+2HO

по уравнению реакции:

n(HNO)=4моль n(NO)=2моль

по условию задачки:

n(HNO)=0,1моль n(NO)=0,05моль

4. Определим объем газа оксида азота(IV) количеством вещества 0,05моль:

V(NO)=n(NO)xVm

V(NO)=0,05моль x 22,4л./моль=1,12л.