Отыскать массу фосфата Ca на получение которого брали 560 г оксида

Ответ: масса фосфата кальция 1390г., если на его   получение  брали 560 г. оксида кальция и 980 г. фосфорной кислоты

Разъяснение:

Дано:

m(CaO)=560г.

m(HPO)=980г.

---------------

m[Ca(PO)]-?

Решение:

1. Определим молярную массу оксида кальцияи его количество вещества в 560г.:

M(CaO)=56г./моль

n(CaO)=560г.56г./моль=10моль

2. Определим молярную массу фосфорной кислоты  и ее количество вещества в 980г.:

M(HPO)=98г./моль

n(HPO)=980г.98г./моль=10моль

3. Запишем уравнение реакции:

3CaO+2HPO=Ca(PO)+3HO

количество вещества по уравнению реакции:

 n(CaO)=3моль n(HPO)=2моль n[Ca(PO)]=1моль

количество вещества  по условию задачки:

 n(CaO)=10моль n(HPO)=10моль

делаем вывод, что оксид кальция взят в излишке, задачку решаем используя, количество вещества  фосфорной кислоты:

n(HPO)=10моль n[Ca(PO)]=5моль

4. Определим молярную массу фосфата кальция и его массу количеством вещества 5моль:

M[Са(РО)]=120+2x31+6x16=278г./моль

m[Са(РО)]=n[Ca(PO)]хM[Са(РО)]

m[Са(РО)]=5мольх278г./моль=1390г.