Вычислите массу трудного эфира, приобретенного при содействии 400 г 96% раствора

полностьюобесненее400:100*96=384

384:100*90=332,6

ответ332,6

Дано:

m (HCOOH)  = 90 г

m  (CH3OH) = 70 г

w (вых) = 80%

найти:

m (практ) эфира

Решение:

   90 г              70 г                  хг

HCOOH    + CH3OH  = HCOOCH3   + H2O

   46 г              32 г                 60 г

1) найдем вещество в недостатке:

n  = m\M

n (CH3OH) =  70 \ 32 = 2,2 моль   (излишек)

n (HCOOH) = 90 \ 46 = 1,96 моль (недочет)

2) вычислим массу эфира:

90 г х г

46 г 60г

х = 90 60\46 = 117,4 г

3) найдем практическую массу с учетов выхода эфира:

117, 4 г 100%

х г         -  80%

х = 117, 4г 80%\100% = 93,92г

ответ:  m (практ) эфира = 93,92г