ДАЮ 35 БАЛЛОВ!!!Решите все задачки пожалуйста 1)К 56 г раствора с

Ответ:

1. 3KOH+ AL(NO3)3=gt;Al(OH)3(осад.) +3KNO3

m(KOH)=mра-раf*массов.долю= 56*0,06=3,36

n(KОH)=3,36/56=0,06

т.к.избыток расствора нитрата алюминия то считаем по KOH

n(Al(OH)3) = 1\3n(KOH)=0,02

m(AlOH)3)=n*M=0,02*78=1,56-ответ

2. CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl(осадок)

Решение:

m(CuCl2)=1340,02=2,68 г

n(СuCl2)=2,68:135=0,019 моль

n(AgCl)=0,0192=0,038 моль

m(AgCl)=0,038143,5=5,453 г-ответ

3.   Na3PO4+Ba(NO3)2=Ba3(PO4)2+3NANO3

m(Na3PO4)=205*0,08=16.4 г

n(Na3PO4)=16.4/164=0.1моль

n(Na3PO4)=n(Ba3(PO4)2)=0.1 моль

m(Ba3(PO4)2)=0.1*601=60.1г-ответ

Объяснение: