ДАМ МАКСИМУМ БАЛЛОВКаковы химические свойства оксида и гидроксида алюминия ? Написать

Оксид алюминия и его гидроксид - амфотерные соединения, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами, а также оксид алюминия - с кислотными и главными оксидами. Для наглядности отражения их химических свойств привожу УХР:

3NO + AlO = 2Al(NO)    (t= 35-40 C)

NaO + AlO = 2NaAlO  (t = 1200 C)

2NaOH + AlO = 2NaAlO + HO  (t = 900-1100 C)

6HCl + AlO = 2AlCl + 3HO

NaOH + Al(OH) = NaAlO + 2HO   (t= 1000 C)

Al(OH) + 3HCl (разб.) = AlCl + 3HO

NaOH(конц.) + Al(OH) = Na[Al(OH)]

Гидроксид алюминия как нерастворимое основание при нагревании выше 575С разлагается на оксид алюминия и воду.

2Al(OH) = AlO + 3HO    (t = gt; 575 C)

Ответ:

Разъясненье:

Гидроксид алюминия А1(ОН)3. Физические характеристики: гидроксид алюминия белый бесформенный (гелеобразный) или кристаллический. Практически не растворим в воде; молекулярная масса 78,00, плотность 3,97 г/см3.

Хим характеристики: обычный амфотерный гидроксид реагирует:

1) с кислотами, образуя средние соли: Al(ОН)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) с растворами щелочей, образуя всеохватывающие соли гидроксоалюминаты: Al(ОН)3 + КОН + 2Н2О = К[Al(ОН)4(Н2О)2].

При сплавлении Al(ОН)3 с сухими щелочами образуются метаалюминаты: Al(ОН)3 + КОН = КAlO2 + 2Н2О.

Получение:

1) из солей алюминия под деянием раствора щелочей: AlСl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О;

2) разложением нитрида алюминия водой: AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?;

3) пропусканием СО2 через раствор гидроксокомплекса: [Аl(ОН)4]-+ СО2 = Аl(ОН)3 + НСО3-;

4) действием на соли Аl гидратом аммиака; при комнатной температуре появляется Аl(ОН)3.