Составьте уравнения реакций для последующих превращений: Ca--CaO--Сa(OH)--СaCi

Ответ:

2Ca + O2 =(tC)=gt; 2CaO;

CaO + H2O =gt; Ca(OH)2;

Ca(OH)2 + 2HCl =gt; CaCl2 + 2H2O.

Разъяснение:

Ответ:

Объяснение:

Цепочка перевоплощений:

Ca -gt; CaO -gt; Ca(OH)2 -gt; CaCl2.

Оксид кальция из подходящего металла можно получить, сжигая заключительный в кислороде:

   \[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO.\]

В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:

   \[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2.\]

При содействии гидроксида кальция с соляной кислотой появляется хлорид кальция:

   \[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O.\]

Хлорид кальция представляет собой жесткое вещество белоснежного цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения воды. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а означает записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невероятно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции размена.

   \[CaCl_2_solid + H_2SO_4_conc \rightarrow CaSO_4 + 2HCl_gas;\]

   \[ CaCl_2 + 2NaOH_conc \rightarrow Ca(OH)_2 + 2NaOH;\]

   \[CaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2KCl;\]

   \[ CaCl_2 + H_2 \rightarrow CaH_2 + 2HCl.\]

Хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а конкретно в процессе рекуперации аммиака:

   \[ 2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O.\]